三价铁离子具有很强的水解能力。当中性溶液中存在大量Fe3时，Fe3会水解生成胶体。

不能与亚铁离子共存的离子包括： 1.碱性离子，如OH-、CO3*2-等。 2.氧化性离子，如MnO4*-、Cr2O7*2-、NO3-、ClO3-等。等待

Fe3不能与下列物质共存：还原性物质，如Zn、Fe、Cu、I-、S2-，会与Fe3发生氧化还原反应；碱性物质，包括氨、OH-以及水解成碱性物质的物质，如CO32-、HCO32-，它们与Fe3反应生成Fe(OH)3沉淀。其他与Fe3沉淀的物质，如PO43-，会形成FePO4沉淀。中学还有[Fe(CN)6]4-，与Fe3形成普鲁士蓝，并与Fe3形成络合物，如SCN-、CN-、F-等。中学阶段，只需要知道SCN-即可。

具有强氧化性的氢氧化物、硫离子等、碳酸盐（发生双水解）等。

亚铁离子不能与氧化离子共存，如高锰酸根离子、次氯酸根离子、过氧化氢离子等。

铁离子不能与S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-、CO32-、HCO3-、SiO32-、PO43-、AlO2-等大量共存。亚铁离子不能与S2-大量共存、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、ClO-、MnO4-、NO3-（酸性）等。一般亚铁离子不能与某些离子共存，会被氧化，如硝酸根离子不能共存于水中。酸性环境。在碱性环境中会直接沉淀；还有一个与溶解度表中所示的沉淀盐相对应的阴离子。例：氧化亚硫酸盐还原的氧化还原反应方程式为2Fe3 SO3 2- H2O=2Fe2 SO4 2- 2H。扩展资料： 离子不能大量共存的原因： 1、由于直接发生离子反应，离子不能大量共存。离子不能在共存溶液中大量共存的根本原因是离子之间发生离子反应。由于以下离子反应，离子往往不能大量共存。 2.由于外界条件下的反应，离子不能大量共存。有些离子在水溶液中不能直接发生离子反应，因此在正常情况下大量共存是安全的。然而，一旦满足了离子反应的条件，离子就不可能大量共存。

不能与氢氧根离子共存。因为铁离子和亚铁离子会与氢氧化物反应生成沉淀物。

一般来说，亚铁离子不能与某些离子共存，会被氧化。例如，硝酸根不能在酸性环境中共存。在碱性环境中会直接沉淀。还有与溶解度表中所示的沉淀盐相对应的阴离子。

它不能与还原离子或分子共存。例如，元素铁会与其反应形成二价铁离子。

氢氧根离子会产生沉淀

氢氧化硝酸盐

三价铁离子不能大量存在于中性溶液中，因为三价铁离子在中性条件下会发生水解。 Fe3 3 H#8322；O=Fe(OH)#8323； 3 H相当于在酸性溶液中添加了H，抑制了三价铁离子的水解，因此可以在酸性溶液中大量存在。扩展资料：铁离子的氧化性比铜离子大，铁元素能还原铜离子，自然更能还原铁离子。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性从小到大：K、Ca2、Na、Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Sn4、Pb2、H、Cu2、Fe3、Hg、Ag。其实这是按照金属活性的顺序排列的。当氯、氮等与其形成络合物时，溶液呈黄色。真正的六水铁离子是浅紫色的。参考来源：百度百科-铁离子

铁离子不能与S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-、CO32-、HCO3-、SiO32-、PO43-、AlO2-等共存。亚铁离子不能与S2-、SO32-、CO32-共存。SiO32-、PO43-、ClO-、MnO4-、NO3-（酸性）等不能大量共存

三价铁离子不能与铁粉共存2FE3 FE=3FE2

高锰酸盐铬酸盐氢离子硝酸盐

氢氧化物