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该电池的正极材料为LiCoO2，负极材料为C6。充电时负极为： C6 e-Li==LiC6。放电时，正极为： LiCoO2 e-==CoO2 Li。

即使存在，也是极不稳定的。想想看，二氧化锂是一种金属超氧化物。说到水，氢氧化锂就够他喝一壶了……

首先，大多数金属氧化物是不溶于水的固体。如何注射它们？其次，锂没有过氧化物，也就是二氧化锂。血腥电影就怕被模仿。

不，锂的正价为1

1.超氧化物锂参数中文名称：超氧化物锂化学式：LiO2 英文名称：超氧化物锂分子量：38.94 锂不具有稳定的超氧化物。由于锂离子半径太小，核对电子的吸引力远大于电子之间的排斥力。所以超氧化锂非常不稳定，很难在室温下稳定存在。 2.外观：浅黄色粉状固体3.稳定性：极不稳定，293K以上会迅速分解4.制备方法：仅限于基质分离实验室，在15K低温下。具体的制备方法尚未公开，尚无法制备纯的超氧化锂。

本题中，Li+获得电子形成原子，原子以原子形式嵌入C中，形成材料LiC6。

1、考察原电池正负极的判断和电极反应式的书写例1：（07广东化学第9卷）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入磷酸，为电解质燃料电池产生电力。电池的负极反应为：A. H2 2OH=2H2O 2e B. O2 4H 4e=2H2OC。 H2=2H 2eD O2 2H2O 4e-=4OH- 分析：根据题意，本质上是氢燃料电池。向负极供给氢气，向正极供给氧气，故选项B、D不正确；电解质为磷酸。根据离子共存原理，OH-不可能参与反应，故选项A不正确。正确答案：C 2.考察原电池的工作原理例2：（07国科综合科学二卷10）将用电线连接的锌片和铜片放入盛有稀H2SO4的烧杯中。下列说法正确的是A. 正极附近的SO42- 离子浓度逐渐增加B. 电子通过导线从铜片流向锌片C. O2 从正极逸出D. H2 从正极逸出的分析铜片：本题满足铜锌原电池的化成条件。原电池工作时，电子通过外部电路（电线）从负极（锌）流向正极（铜）。选项B是错误的；负极锌片：Zn -2e-=Zn2，正极铜片：2H 2e-=H2，总反应为：Zn 2H=Zn2 H2，原电池中不产生O2，选项C错误；不参与电极反应的SO42——不会向一个方向移动，其浓度在溶液的各个区域基本不变，选项A是错误的。正确答案：D 3.考察新型电池的迁移理解例3：（07天津综合科论文13）天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地。锂离子电池的正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）。充电时，LiCoO2中的锂被氧化，Li迁移并以原子方式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6为代表。电池反应为LiCoO2 C6 CoO2+LiC6。下列说法正确的是： A、充电时，电池负极反应为LiC6-e-=Li C6B。放电时，电池正极反应为CoO2 Li e-=LiCoO2C。羧酸、醇类等带有活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解液D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）较低。分析：根据问题，新型电池锂离子电池是可充电电池。充电时，负极实际上是正极，发生还原反应：Li C6 e-=LiC6，选项A错误； Li是活泼的碱金属，能直接与羧酸、醇反应并被消耗，因此不能使用羧酸、醇、醇等带有活泼氢的有机物质，可以用作锂离子电池的电解液。选项C是错误的； Li在金属元素中具有最小的相对原子质量，因此单位质量中Li的物质含量最多，释放的电子也最多。选项D错误。正确答案：B 4.考察原电池的设计例4：（摘自《山东科技》2007年第29卷） 铁和铁化合物的应用广泛。例如，FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板的腐蚀剂、外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程。 若将中的反应设计为原电池，请画出原电池的装置图，标出正负极，并写出电极反应式。阳性反应，阴性反应。分析：Fe3是强氧化剂，能与还原剂铜发生反应：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2，腐蚀印刷电路铜板。要将上述氧化还原反应设计成原电池，首先将上述反应写成两个半反应：氧化反应和还原反应：Cu-2e-=Cu2（氧化反应）、2Fe3 2e-=2Fe2（还原反应）；那么结合原来电池的原理和化成条件可以得出，负极是参与电极反应的铜棒，发生氧化反应。正极可以是惰性电极（碳棒）或其他活性比铜低的金属材料。电解质溶液为FeCl3溶液，用导线如图所示连接两极。参考答案： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 正反应：2Fe3 2e-=2Fe2 负反应：Cu-2e-=Cu2 习题： 1.（广东科技基地25）钢铁在潮湿空气中会发生腐蚀，发生电偶反应发生的是

材料碳(C6)中，以LiC6表示，说明整个反应中钴元素和氧元素的化合价都没有发生变化，电解池的阳极发生氧化反应：LiCoO2 –e- = CoO2＋Li＋ ，电解池的阴极发生还原反应：C6 e- = C ；醇类不是电解质，不可以做锂电池的电解质；锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)高，否则不可能作为新型电池推广。6、［答案］（1）铜(或Cu)；AgNO3溶液。（2）正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。（3）负(Cu)；正(Ag)。解析：将氧化还原反应拆成两个半反应：一个是在负极发生的氧化反应，一个是在正极发生的还原反应；在氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag中，氧化反应为：Cu(s) -2e- = Cu2＋(aq) ；还原反应为：2Ag＋(aq)＋2e- = 2Ag ；铜片失去电子被氧化，而失去电子即流出电子的一极为负极，所以铜片为负极，发生的反应为：Cu(s) -2e- = Cu2＋(aq) ；电极X的材料是铜，电解质溶液是可溶性的银盐，可熔性的银盐只有硝酸银溶液；电子流入的一极为正极，银电极为电池的正极，发生的反应为：Ag＋＋e－ = Ag，外电路中的电子是从X（铜片、负极）电极流向Ag（正极）电极。7、［答案］(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－= =得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。阳极和阴极反应均为离子反应，可由阳极和阴极的反应加起来就可以得到总反应，反之，已知总反应，将其拆开也了得到电极反应。活泼金属一般做负极，非金属做正极，像石墨，铂什么的。正级得电子，负极失电子。两极插在电解质溶液中，电解质溶液要求其中必须有可移动的金属阳离子。正级负极得失电子数相同，总的电极反应试符合氧化还原反应。一、考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写例1：(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为：A．H2 2OH－=2H2O 2e－ B．O2 4H＋ 4e－=2H2OC．H2=2H 2e－ D．O2 2H2O 4e－=4OH－解析：根据题意,实质为氢气燃料电池.负极通入氢气,正极通入氧气,故选项B、D错；电解液为磷酸,根据离子共存原则,不可能会有OH－参加反应,选项A错.正确答案：C二、考查原电池的工作原理例2：(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出解析：本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜),B选项错；负极锌片：Zn－2e－=Zn2 ,正极铜片：2H 2e－=H2↑,总反应为：Zn 2H =Zn2 H2↑,原电池中没有O2产生,选项C错；没有参与电极反应的SO42—不会定向移动,它的浓度在溶液中各个区域基本不变,选项A错.正确答案：D三、考查新型电池的迁移认识例3：(07天津理综卷13) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中锂被氧化,Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2 C6 CoO2＋LiC6,下列说法正确的是A．充电时,电池的负极反应为LiC6－e－= Li C6B．放电时,电池的正极反应为CoO2 Li e－= LiCoO2C．羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析：根据题意知新型电池锂离子电池是一种可充电电池.充电时负极实际是阴极,发生的是还原反应：Li C6 e－＝LiC6,选项A错；Li是活泼的碱金属,可以和羧酸、醇直接发生反应而被消耗,所以不可以用羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质,选项C错；Li是金属元素中相对原子质量最小的,因此在单位质量时Li的物质的量最大,释放的电子最多,选项D错.正确答案：B四、考查原电池的设计例4：(07年山东理综卷29节选)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 .⑵若将⑴中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.正极反应 ,负极反应 .解析：Fe3 强氧化性,可与还原剂铜反应：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ,腐蚀印刷电路铜板.要将上述氧化还原反应设计成原电池,先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应：Cu－2e－= Cu2 (氧化反应),2Fe3 2e－=2Fe2 (还原反应)；然后结合原电池的原理及形成条件,可得出负极为参与电极反应的铜棒,发生氧化反应,正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料,电解质溶液为FeCl3溶液,用导线将两极连接,如图.参考答案：⑴2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ⑵正极反应：2Fe3 2e－=2Fe2 负极反应：Cu－2e－= Cu2 练习：1．(广东理科基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为：2Fe 2H2O O2 2Fe2＋ 4OH－.以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2 B．正极发生的反应为：2H2O O2 2e－ 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱e799bee5baa6e58685e5aeb931333337393538在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2．(07海南化学卷14)依据氧化还原反应：2Ag (aq) Cu(s)==Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极.还原性强的物质是正极（可能是负）那么先把这物质写出来。让后想想题中还有什么东西反应。简单的直接写。没发现的话就直接写电子。如果是放电的话,反应是:负极:Li-(e-)=(Li-)正极:(Li-) (e-)=Li充电则是阴极:(Li-) (e-)=Li阳极:Li-(e-)=(Li-)1)4(OH-)-4(e-)=2H20 022)如果是羧酸则是H 易得电子,醇是OH-易失电子.3)可以,只要是两极材料存在电位差(既两边的活泼性不同),溶液是可溶解的电解质,并且形成闭合回路,就可以形成原电池4)有机燃料电池都是,例如甲烷氧气燃料电池5)因为水中含OH根,但是存在H离子,所以水成中性.但是通上电流就不一样了.可以将OH根看成碱所带有的,如NaOH的OH.6)这个不同,你是没看清题目吧.其实用答案C也是可以形成电池的,但是题目要求是Li电池.硫酸盐酸也是同样.就是利用活泼金属在发生氧化还原反应时释放电子，这一原理制成可能吧。不是太坑爹了。。。B